Acide ascorbique
Aspect : Cristal, poudre blanche
Nom chimique : Vitamine C, Ascorvit, Vicomin C, Acorbate,
Ascorbutine, , Secorbate; 3-céto-lgulofuranolactone; Acide L-ascorbique
Formule chimique : H2C6H6O6
Type d'emballage : Sacs de 25 kg
Définition et domaines d'utilisation :
La vitamine C, également connue sous le nom d’acide ascorbique, est une vitamine hydrosoluble dotée de nombreuses fonctions. La plupart des animaux et des plantes peuvent produire leur propre vitamine C à partir du glucose. Les humains, certaines chauves-souris frugivores, les cobayes et les primates humanoïdes ne peuvent pas produire de vitamine C et doivent l’obtenir à partir de leur alimentation.
L'acide ascorbique est un dérivé de monosaccharide et est structurellement similaire au glucose et à d'autres monosaccharides à six carbones. Ce sont des cristaux incolores, blancs et rectangulaires. Il a une odeur spéciale très légère. Il a un goût aigre et une réaction acide. Il est optiquement actif. Tourne la lumière polarisée vers la droite. Il est très difficile de le dissoudre dans l'acétone. Elle est insoluble dans l'éther, l'éther de pétrole, le benzène, le chloroforme et les huiles. La vitamine C est chimiquement l'énantiomère lévogyre de l'acide ascorbique. La vitamine C commerciale est généralement constituée de cristaux d'acide ascorbique ou de sels de calcium ou de sodium de l'acide ascorbique. La vitamine C (acide ascorbique) se trouve en concentrations très élevées (millimolaires et plus) dans les parties aqueuses de nombreux tissus animaux tels que la moelle épinière, les poumons et les yeux.
La mesure précise de la vitamine C est essentielle pour ses propriétés biochimiques et pharmacocinétiques. Le rôle de l’acide ascorbique dans les systèmes biologiques doit être considéré en conjonction avec les fonctions et les besoins de la vitamine C. Le premier concerne les propriétés biochimiques de la vitamine C, notamment sa capacité à agir à la fois comme antioxydant et comme cofacteur enzymatique. Le deuxième est la pharmacocinétique, qui comprend l’absorption intestinale, la concentration sérique, la distribution cellulaire, l’utilisation et l’excrétion.
L'acide ascorbique est présent dans tous les tissus vivants. Les fruits et légumes frais sont les sources les plus riches de cette vitamine, que l’on trouve très largement dans la nature. Parmi les fruits, ceux qui contiennent le plus d’acide ascorbique sont ; citron, orange, pamplemousse, kiwi, ananas, fraise et cassis. Les pommes, les poires et les prunes contiennent de plus faibles quantités d’acide ascorbique. Parmi ces fruits, les agrumes (citron, orange, pamplemousse), le kiwi et les parties extérieures (écorce) des tomates sont particulièrement riches en acide ascorbique.
Les légumes, en particulier l’églantier, le chou-fleur, le chou, les épinards, l’oignon, le poivron, le radis, le cresson, le persil et le topinambour sont les sources les plus riches en acide ascorbique.
Domaines d'utilisation
- L’acide borique a été utilisé pour lutter contre une grande variété de parasites, notamment les fourmis, les cochenilles, les cafards et divers coléoptères.
- Il est également utilisé comme fongicide pour les agrumes, herbicide pour les emprises, retardateur de flamme et agent de préservation du bois.
- Lorsqu'il est utilisé comme herbicide, il provoque la dessiccation et perturbe la photosynthèse des plantes.
- L'acide borique est également utilisé dans l'industrie, son utilisation principale étant la fabrication de fibre de verre textile.
- Il est utilisé pour renforcer les plastiques dans une variété de produits, tels que les bateaux, les circuits imprimés d'ordinateur et les tuyaux.
- Il peut être utilisé sous forme de solution ou de poudre sèche.
- L’acide borique est même utilisé à diverses fins médicinales, comme l’application sur une peau écorchée ou comme collyre. Il est utilisé comme antiseptique pour soulager les coupures et les brûlures légères.