ED-TA

Aspect : Poudre cristalline blanche

Nom chimique : acide éthylènediaminetétraacétique

Formule chimique : C10H16N2O8

Type d'emballage : 25 Kg. dans des sacs

Définition et domaines d'utilisation :

Il se comporte comme un acide organique faible. Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter. De cette façon, ils réagissent avec les bases organiques (par exemple les amines) et inorganiques. Les réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent du dégagement de quantités importantes de chaleur. La neutralisation entre un acide et une base forme de l'eau plus un sel.

Les acides carboxyliques ayant six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l’eau ; Ceux qui ont plus de six carbones sont peu solubles dans l’eau. L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure de l'eau pour produire des ions hydrogène. De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation forme un sel soluble. Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

Les acides carboxyliques, comme les autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour former du cyanure d’hydrogène gazeux. La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides. Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec les solutions de cyanure pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux. Des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur sont produits par la réaction des acides carboxyliques avec des composés diazo, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrites et des sulfures.

Les acides carboxyliques réagissent notamment avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2) en solution aqueuse pour produire des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur. Leurs réactions avec les carbonates et les bicarbonates produisent un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais dégagent néanmoins de la chaleur. Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants. Ces réactions produisent de la chaleur. Une grande variété de produits est possible. Comme d’autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; Comme d’autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse des) réactions chimiques.

Domaines d'utilisation

Parce qu’il est si efficace pour déplacer les molécules dans les complexes de coordination, l’EDTA peut être utilisé pour empêcher de petites quantités de métaux indésirables de réagir et d’avoir des effets néfastes sur les produits.
L'EDTA sert à augmenter la résistance du produit cosmétique aux molécules en suspension dans l'air.
De même, dans les produits de soins personnels et de soins de la peau, l’EDTA se lie aux ions métalliques libres et agit comme agent purifiant et persistant.
Il réduit essentiellement la « dureté » (ou la présence de cations métalliques) dans l’eau du robinet afin que les autres ingrédients du shampoing et du savon puissent agir pour nettoyer plus efficacement.
L'EDTA est utilisé dans les détergents à lessive pour adoucir l'eau qui entre en contact avec lui afin que d'autres ingrédients actifs puissent mieux nettoyer.
Dans les textiles, l’EDTA empêche la décoloration en éliminant les ions métalliques incolores des tissus teints et élimine également les résidus des équipements industriels (par exemple les grils) qui doivent être utilisés à des températures élevées.
En général, l’EDTA diminue la réactivité d’un métal et prévient les effets indésirables qui peuvent résulter de sa présence. L'EDTA est utilisé sous forme de sel, très probablement sous forme d'EDTA disodique ou disodique de calcium.